题目内容

3．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．

（1）写出图中所标仪器的名称a．铁架台　b．锥形瓶
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的A装置（填字母），其发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有BC．
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色进行分析；
（4）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器可知，a是固定仪器的铁架台，b是作为反应容器的锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选：BC；
（4）需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44    74
x    0.37g
$\frac{44}{74}$=$\frac{x}{0.37g}$
  x=0.22g
答：需要二氧化碳的质量为0.22g．
故答案为：（1）铁架台、锥形瓶；
（2）A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②BC；
（4）至少需要二氧化碳的质量为0.22g．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，反应原理、方程式的相关计算等知识，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，解答时要结合题意细心分析．

练习册系列答案
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13．随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水．其中处理步骤如图所示；

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请问答下列问题：
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15．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用．比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按要求设计并完成以下实验：
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　实验步骤　实验现象　实验结论
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13．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
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查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

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（4）装置B的作用ab（填字母代号）．
a．除去气体中水蒸气　　　 b．便于观察和控制气流速度
（5）若没有装置E，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
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