题目内容

15．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用．比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
　实验步骤　实验现象　实验结论
　取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象．　氯化钠固体溶解是不饱和氯化钠溶液
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
　实验步骤　实验现象　实验结论
取一只试管倒入约10mL不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡氯化钠不能再溶解　NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
取一只试管倒入约10mL饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡硝酸钾溶解饱和氯化钠溶液能够溶解硝酸钾

分析 外界条件不变的情况下，能够继续溶解氯化钠的氯化钠溶液是不饱和溶液，不能继续溶解氯化钠的氯化钠溶液是饱和溶液；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
外界条件不变的情况下，某种溶质的饱和溶液能够继续溶解不同的溶质．

解答 解：探究实验一：外界条件不变的情况下，能够继续溶解氯化钠的氯化钠溶液是不饱和溶液，不能继续溶解氯化钠的氯化钠溶液是饱和溶液，填表如下所示：

　实验步骤　实验现象　实验结论
　取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象．　氯化钠固体溶解是不饱和氯化钠溶液
探究实验二：向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，直至不能继续溶解，这时的氯化钠溶液是饱和溶液；
向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够溶解，说明氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾，填表如下所示：
　实验步骤　实验现象　实验结论
取一只试管倒入约10mL不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡氯化钠不能再溶解　NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
取一只试管倒入约10mL饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡硝酸钾溶解饱和氯化钠溶液能够溶解硝酸钾

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
5．化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段．
（1）图1A、B是两个研究物质组成的实验，请回答：
①导致A实验测定结果偏小的可能原因有红磷少（或装置气密性不好等）（举一例）．
②B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后元素种类不变来推断甲烷的组成．
（2）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如图2所示的实验：
根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质密度比空气小、易溶于水．
6．下列有关空气及其成分的说法有
①空气是一种混合物
②空气中氮气与氧气的质量比约为4：1
③一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的污染物
④空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用
⑤氮气可用作焊接金属时的保护气
⑥稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源．
其中正确的是（　　）
A．①⑤⑥B．①②④⑤⑥C．①③④⑤D．②④⑤⑥
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．

（1）写出图中所标仪器的名称a．铁架台　b．锥形瓶
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的A装置（填字母），其发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有BC．
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
10．请按要求用符号完成下面问题：
（1）由一种原子构成的两种不同分子O2、O3（合理即可）；
（2）有一种原子形成的两种不同离子Fe2+、Fe3+（合理即可）；
（3）由两种原子构成的两种不同分子H2O、H2O2（合理即可）；
（4）含有两种原子的两种不同离子SO32-、SO42-（合理即可）．
20．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素（化学式为C15H22O5）--种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”
（1）一个青蒿素分子中含有42个原子，其中碳元素和氧元素的质量比为9：4．
（2）早在东晋时期，名医葛洪（公元283～343年）的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作溶剂．
（3）上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，这说明青蒿素的化学性质：青蒿素几乎不溶于水、对热不稳定．
7．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．
 稀释浓硫酸		B．
测定溶液pH
C．
过滤		D．. 
验证中和反应
4．R电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业，在电缆生产过程中，不可避免会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案（图1），铜可与浓硫酸在溶液中发生反应（方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑）；
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案（图2）：
（1）乙方案在滤液中加入铁屑的步骤中，涉及的化学反应方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为甲（选填“甲”或“乙”）的方案不合理．理由是：铜和浓硫酸反应生成污染环境的气体二氧化硫．
（3）无论是甲或乙的方案，加入略过量的铁屑的目的是使硫酸铜中的铜完全置换出来．如果铁过量，该用什么化学方法去除红色粉末中的铁加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使绿矾结晶的方法：降温结晶．（“绿矾”的溶解度随温度升高而增大）．
5．现代生活节奏压力大，一些包装精美及口味独特的小食品既方便了我们的生活又调适了我们的心情．选购包装（或灌装）食品时，在配料中我们常常会看到”山梨酸“或”山梨酸钾“的字样，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实它们是一些常见的食品防腐剂．
资料显示：
a．山梨酸的化学式为C5H7COOH，无色粉末，无毒，在20℃时溶解度为0.18g，100℃时为3.8g，易露于空气中易被氧化而变色，有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，可被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水．
b．山梨酸钾的化学式为C5H7COOK
试根据其组成与结构，回答下列问题：
（1）山梨酸钾的组成共有三种非金属元素，该物质属于有机物（请从“混合物”、“单质”“氧化物”“有机物”“酸”中选填一项）．
（2）山梨酸中碳元素和氢元素的质量比为9：1（填最简整数比）．
（3）关注食品安全，关爱身体健康已经成为社会共识．下列观点中，错误的是A
A．食品添加剂都会对人体造成伤害　　      
B．食用腐烂变质水果蔬菜有害健康
C．可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素．

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