题目内容

13．随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水．其中处理步骤如图所示；

（1）步骤①对应的作用是吸附，
（2）步骤③对应的作用是杀菌消毒．
（3）进行过滤操作时，下列做法错误的是（填字母）．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面要高于滤纸边缘
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2
（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是①② （填序号）．
①农业生产要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③清除水中所有动、植物  ④将海水淡化．

分析 （1）根据碳具有吸附性解答；
（2）根据紫外线的作用解答；
（3）根据过滤操作中的注意事项来考虑本题；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（5）根据防止水污染的方法考虑．

解答 解：
（1）由于活性炭有吸附性，在步骤①对应的作用是：吸附色素和异味；
（2）紫外灯管能发射紫外线，所以在步骤③对应的作用是：杀菌消毒；
（3）在进行过滤时：玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘．
（4）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO2；
（5）①农业生产要合理使用农药和化肥，能防止水体污染；
②工业废水和生活污水处理达标后再排放，能防止水体污染；
③清除水中所有动、植物，不能能防止水体污染；
④将海水淡化．不能防止水体污染；
故答案为：（1）吸附；（2）杀菌消毒；（3）D；（4）CO2；（5）①②．

点评 本题主要考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法的掌握．考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，难度较小．水是生命之源，与生活生产关系密切．这部分是中考的热点，应加强有关水的知识的归纳和学习．

练习册系列答案
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3．（1）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是B（填字母）
A．氟属于金属元素   B．氟的原子序数是9    C．氟的相对原子质量是19.00g
（2）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．
4．A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物，其相互反应和转化关系如右图所示（“-”表示两物质能反应，“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）．其中D、E均由两种元素组成，且不含相同元素．试回答下列问题：
（1）写出D、E的化学式：DHCl，ECO2．
（2）写出B与D反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）实现A→B转化反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，其基本反应类型属于复分解反应．
1．下列物质中属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸钾 KNO3B．硫酸钾K2SO4
C．尿素CO（NH2）2D．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2
8．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是氢气，蓝色沉淀E是氢氧化铜．
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠．
（3）滤液D中一定有含有的溶质是硫酸镁和硫酸铜．
（4）固体A的组成可能有6种．
18．如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，其基本反应类型是复分解反应．
（2）根据游戏规则，乙可以是金属（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）参照游戏规则，从图2中选择三种物质，将其标号填在图3短线上．
5．化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段．
（1）图1A、B是两个研究物质组成的实验，请回答：
①导致A实验测定结果偏小的可能原因有红磷少（或装置气密性不好等）（举一例）．
②B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后元素种类不变来推断甲烷的组成．
（2）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如图2所示的实验：
根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质密度比空气小、易溶于水．
2．铁生锈探秘

为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4　个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．第①组对照实验AB，变量水分．
第②组对照实验BC，变量氧气．
第③组对照实验BD，变量食盐．
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm　）
　　　　　　　时间/小时
编号		00.51.01.52.02.53.0
A0000000
B0000.30.82.03.5
C0000000
D00.41.23.47.69.59.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中的氧气．
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水和氧气；能加快铁生锈的物质是食盐．
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究．

（1）写出图中所标仪器的名称a．铁架台　b．锥形瓶
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用如图中的A装置（填字母），其发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质．此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有BC．
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）

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