题目内容
某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡．
（1）该固体中一定含有的是 ，一定没有的是 ．
（2）写出步骤②中发生的其中一个反应的化学方程式： ．
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡．
（1）该固体中一定含有的是
（2）写出步骤②中发生的其中一个反应的化学方程式：
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据碳酸钾可以和氯化钙生成沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，但是碳酸钡可以溶于稀硝酸，解答本题时可以根据这些知识点结合题给的实验现象来解答．
解答：解：根据①溶液为无色，碳酸钾和氯化钙最多只能含有一种；
②当加入硝酸钡时产生了白色沉淀，则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；
③当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，则可以判断该混合物中一定含有硫酸钾和碳酸钾，所以一定不含氯化钙，而KCl没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．
故答案为：
（1）K2CO3，K2SO4，CaCl2．
（2）K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl或K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl．
②当加入硝酸钡时产生了白色沉淀，则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；
③当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，则可以判断该混合物中一定含有硫酸钾和碳酸钾，所以一定不含氯化钙，而KCl没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．
故答案为：
（1）K2CO3，K2SO4，CaCl2．
（2）K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl或K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl．
点评：掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，能够自圆其说即可．
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