Question

（1）某些食品包装袋内的干燥剂主要成分为生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理

 

．
（2）铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃）可用稀盐酸清洗除去，请写出有关反应的化学方程式

 

．
（3）1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量，一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量．假设这些能量全部来自脂肪，某人一年（以365天计）中通过步行而消耗的脂肪质量大约是9.6kg，则他每天步行约

 

 km．
（4）化学实验室有一质量为50g，质量分数为98%的浓硫酸，老师组织同学们讨论将其稀释为质量分数为20%的稀硫酸的方法．请你写出两种方法（无需计算，只要答出稀释方法即可）．
方法一：

 

；方法二：

 

．

Answer 1

考点：生石灰的性质与用途,酸的化学性质,空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,生命活动与六大营养素

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,化学与生活

分析：（1）根据题意可知该干燥剂为生石灰，能与水反应生成氢氧化钙解答；
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据题目所给数据计算，注意单位的统一和换算方法；
（4）根据使溶液质量分数减小的方法解答．

解答：解：
（1）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）1Kg人体脂肪可储存约32200KJ能量，一般人每行走1Km，大约要消耗170Kj的能量．假设这些能量全部来自脂肪，某人一年（以365天计）中通过步行而消耗的脂肪质量大约是9.6Kg，则他每天步行约
9.6Kg×32200KJ/Kg=309120KJ，
309120KJ÷170KJ/Km=1818.35Km，1
818.35Km÷365天=4.98Km/天≈5.0Km/天．
（4）使溶液质量分数减小的方法是①加水稀释，②加入质量分数小于20% 的稀硫酸
答案：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）Fe₂O₃+6 HCl═2FeCl₃+3 H₂O
（3）5
（4）方法一：加水稀释；方法二：加入质量分数小于20% 的稀硫酸

点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．生石灰是常用的干燥剂，也是化学考查的热点，掌握生石灰的性质、氢氧化钙的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．