Question

17．（称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据生成沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量、硫酸钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量和原固体中NaCl质量．

解答 解：（1）由图中数据可知，完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量是23.3g．
故填：23.3．
（2）设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为z，反应生成的NaCl的质量为y
设BaCl₂ 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
208   142       233   117
 x     z     23.3g     y
$\frac{233}{23.3g}=\frac{142}{z}$
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是$\frac{14.2g}{10%}$=142g；
$\frac{233}{23.3g}=\frac{208}{x}=\frac{117}{y}$
     x=20.8g   y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
NaCl 溶液溶质的质量分数=$\frac{23.4g}{32.5g+100g+142g-23.3g}×100%$=9.3%
答案：
（1）23.3；
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是142g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是9.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．