题目内容

13．不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用．明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内被消化酶消化产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）．下列对该物质的说法正确的是（　　）
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物
D．苯丙氨酸中碳、氢、氧氮元素的质量比为9：11：2：1

分析 A、根据苯丙氨酸是由分子构成的进行解答；
B、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的进行解答；
C、根据有机物和混合物的定义进行解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

解答 解：A、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，苯丙氨酸分子是由原子构成的，故A错误；
B、苯丙氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故B错误；
C、含有碳元素的化合物为有机物，故苯丙氨酸为有机物正确，明胶里含有多种蛋白质，故明胶为混合物正确，故C正确；
D、由苯丙氨酸的化学式C9H11O2N可知，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：12×9：1×11：16×2：14=108：11：32：14≠9：11：2：1，故D错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查了化学式的含义、有关化学式的简单计算等知识，灵活运用所学知识解答实际问题是解题的关键．

练习册系列答案
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3．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．右图为普通电池（锌锰电池）示意图．小李同学想从干电池中提取氯化铵溶液和纯净的二氧化锰，并检验氯化铵中的铵根离子．设计了如下实验步骤，请你帮他完成：

实 验 步 骤实验现象结论或解释
（1）打开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末．//
（2）将粉末置于烧杯内，加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末和无色澄清液体黑色粉末的成份为二氧化锰和炭粉
（3）对黑色粉末进行灼烧/得到纯净的MnO2固体
（4）取少量第（2）步中得到的无色澄清液体于试管，检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口）强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）结论：无色溶液中含铵根离子．化学方程式为：
NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑
4．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，有以下几种情况：
（1）如在滤液中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀生成，则留在滤纸上的物质是银．
（2）如在过滤后的滤纸上的固体滴加过量稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤纸上的固体物质是银、铜、铁．
（3）若铁粉恰好与硝酸银完全反应，则溶液中存在的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜．
1．实验室鉴别NaOH、CuSO4、BaCl2、Na2SO4四种溶液时，最少要用到的试管支数是（　　）
A．3B．4C．5D．6
8．（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入适量的纯碱后生成碳酸钙（或CaCO3）沉淀，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有ABCD（选项有多个，请填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中      B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中      D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有ABD（选项有多个，请填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头      B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．洗衣机洗衣服时尽量少放衣服      D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成进行了如下探究．
【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素   猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

【结论】猜想②正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为12：3：16．
18．陈奇同学为研究肝脏研磨液中过氧化氢酶对过氧化氢分解的
催化作用．设计了以下探究实验．
①在烧杯中加适量水，三支相同型号的试管中
加满0.1%的过氧化氢水溶液，并编号A、B、C．
②用镊子将保存在10℃、37℃、60℃的温度下，浸有肝脏研磨液的滤纸分别贴在带孔塞子底面上，
分别将塞子塞进试管A、B、C中，用拇指抵住小孔，快速倒转试管，将试管一端浸入水中，松开拇指（如图所示）．
③观察并记录实验现象．
（1）请写出试管内发生的化学反应方程式：2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）实验过程中观察到只有试管B内的圆形纸片慢慢向上浮起，请你解释B试管内圆形纸片向上浮起的原因随着反应进行，氧气附着在纸片上，浮力增大．
（3）该实验的主要目的是探究温度对过氧化氢酶活性的影响．
5．阅读下面科普短文．
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）．
NO通常为无色气体．熔点为-163.6点为-151.5℃．它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2．NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧．NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用．
NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3．NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用．
城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧．经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8～9kg/t、9.1～12.3kg/t．以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高．在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO2溶于水发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少．
2．下列各句描述属于物理变化的是④⑦⑩⑪，化学变化的是③，物理性质①⑥⑧⑨，化学性质②⑤．
①胆矾是蓝色固体
②镁条在点燃时能燃烧
③澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊
④矿石粉碎
⑤铁易生锈
⑥水是无色液体
⑦汽油挥发
⑧水在常温压下，一个标准大气压下的沸点是100℃
⑨酒精易挥发
⑩电灯丝通电发光发热
⑪干冰升华．
17．（称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

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