题目内容

2．欲将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，下列仪器可不选用的是（　　）
A．量筒B．胶头滴管C．天平D．玻璃棒

分析 将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀，据此进行分析判断．

解答 解：将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀．
A、量筒用于准确量取浓硫酸和水，故选项错误．
B、胶头滴管用于和量筒一起准确量取浓硫酸和水，故选项错误．
C、由于不需要进行称量，无需使用天平，故选项正确．
D、玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．陈奇同学为研究肝脏研磨液中过氧化氢酶对过氧化氢分解的
催化作用．设计了以下探究实验．
①在烧杯中加适量水，三支相同型号的试管中
加满0.1%的过氧化氢水溶液，并编号A、B、C．
②用镊子将保存在10℃、37℃、60℃的温度下，浸有肝脏研磨液的滤纸分别贴在带孔塞子底面上，
分别将塞子塞进试管A、B、C中，用拇指抵住小孔，快速倒转试管，将试管一端浸入水中，松开拇指（如图所示）．
③观察并记录实验现象．
（1）请写出试管内发生的化学反应方程式：2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）实验过程中观察到只有试管B内的圆形纸片慢慢向上浮起，请你解释B试管内圆形纸片向上浮起的原因随着反应进行，氧气附着在纸片上，浮力增大．
（3）该实验的主要目的是探究温度对过氧化氢酶活性的影响．
19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液
A．AB．BC．CD．D
10．A、B是同学们在初中阶段学习化学过程中常会遇到的物质，在一定的条件下，它们之间相互转化的关系可用如图表示．

回答下列问题：
（1）若A是氢气，反应①的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）若反应①和②属于置换反应，A物质化学式为Fe，则②所对应的化学反应方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（3）反应①和②除了能够发生上述（1）、（2）类型外，还有其它基本类型可以发生．若A物质化学式为BaCl2，则B物质化学式为BaCO3．
17．（称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
7．结合以下实验装置回答．

（1）仪器名称：a集气瓶；b水槽．
（2）实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BC（用字母表示）．写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用10%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液制氧气，其步骤为：①计算、②量取、③稀释．
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用图一中的BC装置制取收集CO2时，分液漏斗相对于长颈漏斗的突出优点是可以控制反应的速度，CO2验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．

A．a→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由不合理的猜想是猜想四，因为NaOH与H2SO4不能共存．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H+和OH-，而SO42-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是Ca2+和CO32-．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是B（从提供的试剂中选用）
11．某同学利用锌粒和稀硫酸制取氢气，相关实验装置如下：

根据所学知识回答下列问题：
（1）写出实验中产生氢气的化学反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，现要制取相对干燥的氢气，请从A-E中选择合适的装置BE或BF（填字母）．
（2）有同学质疑以上方法制取的氢气并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氢气含有水蒸气，其改进的方法是添加F装置和药品浓硫酸，此时气体应从导管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若实验中所用稀硫酸浓度为20%，则用浓度为80%的浓硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水时所用的量筒应选择B（填序号）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）实验结束后，小艾同学对废液的组成产生了兴趣，废液中的溶质可能情况：①只有硫酸锌；②含有硫酸和硫酸锌；为确定溶液的组成，小艾同学进行了相关实验．在废液中加入过量某金属粉末，发现有气泡产生，且所得溶液为混合溶液，则猜想②正确，加入的金属是镁．
12．下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体（氧气）已收集满

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