题目内容

1．向100g3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至200g，测得盐酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图1所示，计算回答：

（1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算坐标中a点相应的值是多少？（写出计算过程，保留小数点后两位）．
（3）请在如图2的坐标图中描绘出“往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线（要求：在坐标轴上标出主要的相关点数据）

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算和判断．

解答 解：（1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
故填：100．
（2）设加入50g氢氧化钠溶液时，反应的氯化氢质量为m，
HCl+NaOH=NaCl+H2O，
36.5   40
m   50g×4%
36.5m=4050g×4%，
m=1.825g，
坐标中a点相应的值是：$\frac{3.65g-1.825g}{100g+50g}$×100%=1.22%，
答：坐标中a点相应的值是1.22%．

（3）往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线如下图所示：

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案
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11．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）区分软水和硬水的方法是取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
（2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷却热饱和溶液使甲结晶析出．
12．某学生针对下列四组物质的鉴别，设计了两种方案，其中都合理的是（　　）
ABCD
需区分的物质黄铜和黄金聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）锦纶布料和羊毛布料NH4NO3和NaOH固体
第一方案分别取样，观察颜色分别取样，观察颜色分别取样，用手触摸分别取样，加水充分溶解，加氯化铵溶液，加热，观察现象
第二方案分别取样，在石棉网上高温灼烧，观察现象分别取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味分别取样，点燃，闻气味分别取样，加水，滴加无色酚酞溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、OH-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．H+、K+、OH-、Cl-
16．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，固体颜色变化为绿色变成黑色．
（2）用氨水中和含稀硫酸的废水：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（3）葡萄糖在动物体内缓慢氧化转化为二氧化碳和水：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O，该反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（4）将少量氯化铵晶体与熟石灰混合研磨：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，研磨用的器皿是：研钵．
6．水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（　　）
A．水受热时水分子运动加快B．水变成蒸气时水分子间间隔变大
C．水分子数目增多了D．水分子没有变成其它分子
13．金属在生产生活中起着重要作用
（1）大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝保护膜．铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料．用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：MgCO3$→_{①}^{高温}$MgO$→_{②}^{HCl}$MgCl2$→_{③}^{熔融电解}$Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明没有完全分解，若不产生气泡，说明完全分解．反应②的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O．
4．钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心肌的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：
（1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，老年人表现为骨质疏松，儿童表现为佝偻病或发育不良．
（2）某制药有限公司生产的钙片的部分文字说明如下：
①本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？请写出计算关系．
②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品中含钙300mg，每片含主要成分碳酸钙0.75gg；若改服此产品，则成人每天需服用两片．
③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症、乳-碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全”．对厂家的如此说明，你的看法是人体必需元素的摄取量应科学合理，绝不是多多益善．说明书中反映了厂家诚信经商的理念．
5．某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
编号20%的硫酸各20ml锌粒收集1瓶氢气所需的时间
①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml1g2分10秒
②加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml1g3分01秒
锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
编号实验步骤实验现象比较实验结论
①取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸②中反应速率比①快产生氢气的速率较快与铜单质有关
②取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸

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