题目内容

8．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
NaNO373808795103114125136150163170
①10℃时，NaNO3的溶解度是80g/100g水．
②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液．
③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应升高（填“升高”或“降低”）溶液温度．
④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至10℃；
⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是125～136；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是C（填字母）．
A．仅0≤t2＜t1≤t    B．仅t≤t2＜t1≤100    C．0≤t2＜t1≤100    D．0≤t1＜t2≤100．

分析 ①依据表格得出答案；
②根据表中的数据分析硝酸钾和硝酸钠的溶解度随温度的变化情况；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液；
③根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大进行分析；
④根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，计算出80℃的硝酸钠饱和溶液250g中所含有的硝酸钾的质量，再确定降低的温度即可；从表中可知，温度在60～70℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W值数值范围即可确定；
⑤在0～100℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多．

解答 解：①依据表格得出10℃时，NaNO3的溶解度是80g/100g水
②通过表中的数据可以看出，NaNO3和KNO3的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液；
③据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度；
④80℃时硝酸钠的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g，形成硝酸钠溶液的质量是250g，要降温析出70g晶体，就是在100g水中最多溶解硝酸钠80g，查表可知，相应的温度为10℃
⑤从表中可知，温度在60～70℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W值数值最小范围是125～136g；在0～100℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾和的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多解，故填：125～136，C
故答案为：①80；②增大、冷却热饱和溶液；③升高；④10；⑤125～136，C．

点评 本题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．

练习册系列答案
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20．填写化学用语：
①食盐中的阳离子Na+；②要产生舞台雾景可用CO2；
③含氧量最高的氧化物H2O2；④预防贫血可补充Fe元素．
1．面对淡水资源不足，人们应采用的最有效的措施是（　　）
A．节约用水
B．减少耗水量大的工农业生产
C．将废水污水及时排人江、河、湖、海
D．防治水源污染，合理开发水资源，合理使用淡水
16．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞、玻璃片等未画出）：

实验药品：二氧化锰、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较探究】请填写下表
制取气体药品选择仪器收集方法和依据
氧气高锰酸钾a、c、d、f、j排水集气法O2不易溶于水
二氧化碳大理石、稀盐酸bdi或hdi向上排空气法CO2比空气重
【实践探究】
（1实际操作中如没有i仪器可用上图中的g仪器代替（填代号）
（2）下列是该同学部分实验操作，其中合理的是BD．
A．先固定试管，后放置酒精灯
B．先检查装置的气密性，后加药品
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面．
3．用化学用语填空或写出化学用语表示的意义．
（1）铝元素Al；
（2）氦气He；
（3）五个甲烷分子5CH4；
（4）“Fe2+”中的数字“2”表示的意义是一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；
（5）标出氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
13．为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体，以下是老师提供的一些实验装置（提 示：浓硫酸具有吸水性，能把气体中的水蒸气吸收而除去），试回答以下问题：

（1）实验开始前，应先检查装置A的气密性．
（2）实验室制取CO2，所用的药品名称是石灰石和稀盐酸，要收集干燥的CO2可采用的装置组合是Abc（填字母），检验CO2是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经收集满．该实验的化学反应原理是：（写化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20．
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色的石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色的石蕊试液变红，发生变化的原因是（化学方程式）H2O+CO2=H2CO3．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧．
（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳缓慢倒入E装置后，出现如F装置实验现象．请回答：该实验的目的是探究二氧化碳的密度比空气大．
20．下列探究没有意义的是（　　）
A．探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
17．氯酸钾（KClO3）可用于生产火柴、烟花等，工业制备的主要流程如图：

已知：80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，且KCl、KClO3均易溶于水．
（1）生产中所需的NaCl溶液是在80℃时，按每100g水中加入35g NaCl配制而成，该溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）溶液A中除NaCl外，一定存在的溶质是氯酸钾、氯化钾．
18．如图用“●”和“○”分别表示碳原子和氧原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如图：

请根据此图回答问题：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整．
（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有碳原子、氧原子和没参加反应的一氧化碳分子．
（3）此反应中参加反应的单质和化合物质量的最简整数比为4：7．

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