Question

14．向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N；向滤液M中加入稀盐酸，有白色沉淀生成．下列分析判断的说法中，正确的是（　　）

• A． 滤液M中一定存在Cu²⁺
• B． 滤渣N中一定存在Ag、Cu
• C． 滤液M的质量大于原混合溶液的质量
• D． 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

Answer 1

分析 根据三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，然后锌再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，所以加入锌粉量不足，硝酸铜也就还没有参加反应进行分析．

解答 解：三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，然后锌再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，所以加入锌粉量不足，硝酸铜也就还没有参加反应，所以
A、硝酸银都没有反应完，锌就不会与硝酸铜反应，所以滤液M中一定有Cu²⁺，故A正确；
B、锌会将银置换出来，但是硝酸铜还没有参加反应，所以滤渣N中一定有Ag，一定不含铜，故B错误；
C、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，硝酸铜没有参与反应，所以滤液M的质量小于原混合溶液的质量，故C错误；
D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，所以滤渣N的质量大于原锌粉的质量，故D错误．
故选：A．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．