题目内容
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体 ．
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
| 试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取样品的质量 /g |
50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 |
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物
（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，而加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应．
解答：解：（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
故填：0.5g．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
=
，
x=16.25，
样品中锌的质量分数为：
×100%=32.5%，
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
故填：硫酸．
（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
故填：0.5g．
（3）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.5g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.5g |
x=16.25，
样品中锌的质量分数为：
| 16.25g |
| 50.0g |
答：样品中锌的质量分数为32.5%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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