Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据如表数据，绘制KNO₃和KCl溶解度曲线如图，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

 

．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是

 

（3）若要从含有KNO_3和少量KCl的混合溶液中得到较纯净的KNO_3晶体，宜采用 的实验操作方法是

 

．
（4）在20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体　　　　B．生石灰固体　　　　C．硝酸铵固体　　　　　D．浓硫酸．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中的数据分析，KNO₃的溶解度随温度变化的情况，找出对应的曲线；
（2）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围；
（3）根据硝酸钾、氯化钾的溶解度变化分析提纯硝酸钾的方法；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t₂℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，据此结合物质溶于水时的温度变化分析解答．

解答：解：
（1）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃；
（3）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t₂℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低；选项中氢氧化钠固体、生石灰固体、浓硫酸溶于水溶液的温度均升高，故不可选；硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合题意；
故答案为：
（1）m；（2）20℃～30℃；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）C．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，及对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．