Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出氖原子的一条信息：

 

．
（2）第3周期（横行）中铝元素的离子符号是

 

．
（3）第11号元素与第17号元素可以组成氯化钠，其构成该物质的粒子是

 

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填标号）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）从上表中还能发现的规律是（任填一条即可）：

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据原子结构示意图提供的信息进行分析；
（2）铝原子最外层电子数为3个，易失去最外层3个电子，而带3个单位的正电荷；
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（5）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素进行解答．

解答：解：（1）从元素周期表可以看出，氖原子中质子数是10，元素符号是Ne，原子核外有两个电子层，最外层电子数为8，元素属于非金属元素等；
（2）铝原子最外层电子数为3个，易失去3个电子，而带3个正电荷，故离子符号为：Al³⁺；
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．
（5）分析表中的同周期元素可知①同一周期，从左到右，原子最外层电子数依次增大；②同一周期，原子电子层数相同；③同一周期，从左到右，原子的质子数依次增大；④同一主族，原子的最为层电子数相同；⑤同一主族，由上至下，原子电子层数依次增大等规律；
故答案为：（1）氖原子中质子数是10；
（2）Al³⁺
（3）离子；
（4）bd；
（5）同一周期，从左到右，原子最外层电子数依次增大．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．