Question

如图1为元周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥原子径由大到小的顺序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

 

．
a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

，N-→⑥的单质的化学方程式为

 

，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小进行解答；
（2）根据同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强进行解答；
（3）根据过氧化钠是既含离子键又含共价键的化合物进行解答；
（4）根据二氧化锰或氯化铁都能作过氧化氢溶液反应的催化剂进行解答；
（5）根据M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是铝盐和一水合氨的反应进行解答．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al；故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃；故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na⁺；故答案为：Na⁺；
（4）二氧化锰或氯化铁都能作过氧化氢溶液反应的催化剂；故选：ab；
（　　）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaOH+3H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z

加热

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺  可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；N-→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑；常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至中性，pH等于7．故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑；溶液的pH等于7．

点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．