题目内容
海洋为人类提供了宝贵的自然资源
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回答下列问题：
①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 计算产率；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应的化学方程式为
②20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回答下列问题：
①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应的化学方程式为
②20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶液度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
考点：生命活动与六大营养素,晶体和结晶的概念与现象,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料,化学与生活
分析：（1）从海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质去分析解答；
（2）①从实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率去分析解答；
②从若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去去分析解答；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，去分析解答；
②根据氯化钠的质量求出反应后生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量，从资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g去分析解答．
（2）①从实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率去分析解答；
②从若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去去分析解答；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，去分析解答；
②根据氯化钠的质量求出反应后生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量，从资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g去分析解答．
解答：解：（1）海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质；故答案为：蛋白质；
（2）①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率；故答案为：蒸发；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，所以其反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；故答案为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②由化学方程式中各物质之间的质量比可知：11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应．如下：
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
79 58.5
15.8g 11.7g
=
设11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应，生成氯化铵和碳酸氢钠的质量分别为x、y
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
79 58.5 84 53.5
15.8g 11.7g y x
=
=
解之得：X=10.7g y=16.8g
由资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g；故答案为：7.2．
（2）①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率；故答案为：蒸发；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，所以其反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；故答案为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
②由化学方程式中各物质之间的质量比可知：11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应．如下：
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
79 58.5
15.8g 11.7g
| 79 |
| 58.5 |
| 15.8g |
| 11.7g |
设11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应，生成氯化铵和碳酸氢钠的质量分别为x、y
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
79 58.5 84 53.5
15.8g 11.7g y x
| 58.5 |
| 84 |
| 11.7g |
| y |
| 58.5 |
| 53.5 |
| 11.7g |
| x |
解之得：X=10.7g y=16.8g
由资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g；故答案为：7.2．
点评：用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠，利用了常温下碳酸氢钠和氯化铵的溶解度不同．
练习册系列答案
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