Question

7．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示：

（1）根据此变化曲线，恰好反应时盐酸的质量是20g．
（2）恰好完全反应时，消耗了20克氢氧化钡溶液，求此时溶液中溶质的质量分数（需写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据图象可知，恰恰好反应时，溶液的pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
根据盐酸的质量即可计算出恰好完全反应时溶液中溶质氯化钡的质量．

解答 解：（1）当pH=7时，盐酸和氢氧化钡恰好反应，由图知，此时消耗盐酸的质量为20g；
（2）设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x
2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O
 73             208
20g×7.3%       x
$\frac{73}{20g×7.3%}$=$\frac{208}{x}$
x=4.16g
溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4.16g}{20g+20g}$×100%=10.4%．
故答案为：（1）20；
（2）溶液中溶质的质量分数为10.4%．

点评 正确分析图象是正确解决本题的关键．