题目内容

18．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生中和反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色可推断该溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑；
（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．

解答 解：
（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．HCl+NaOH=NaCl+H2O．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在．
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．
故答案为：
（1）中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）酸；二氧化碳；
（3）＞．

点评 本题考查常见酸、碱的性质与用途，性质决定用途，用途反过来反映性质．

练习册系列答案
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8．同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称为锥形瓶．
（2）装配KClO3制备O2的发生装置，图中还缺少的玻璃仪器是酒精灯（写名称）；该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
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9．下列物质与发酵粉（主要成分是碳酸氢钠）配合使用，能使面包疏松多孔，改善面包口感的是（　　）
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6．A-F表示初中化学常见的物质，A和B，B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示．
（1）若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体，
①写出D物质的一种用途做导线；
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（2）若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能和F发生反应，写出一个符合题意的A与F反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为复分解反应．A-F中六种物质属于盐的是DF（填字母）．
3．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“-”表示相互反应）．其中A和B属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
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（2）物质C的一种用途为灭火等；
（3）A与D反应的基本类型为复分解反应；
（4）反应C→B的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
10．我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：
【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？
【查找资料】（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
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①生石灰   ②氢氧化钠固体   ③铁粉
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【活动与探究】
初步探究：根据初中所学化学知识，你认为①～③的物质中，适合做食品保鲜剂的是①③．
（填编号）．
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【反思与评价】
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