Question

16．生活处处皆化学．学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
Ⅰ．“低碳生活，绿色出行”．如图为仪征市公共自行车．请回答下列问题：
①公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性 性．
②车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水 接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价${\stackrel{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}$．防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
③公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源．
Ⅱ．生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤＜小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧．
②用水灭火的原理是降温至着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
Ⅲ．金属在生活中用途广泛
①图示生活用品，主要是由金属材料制成的是AC；

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸的主要成分为盐酸）转化为可被吸收的Fe²⁺，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，是置换反应（填基本反应类型）．
③铝具有“自我保护”功能，主要是因为铝的表面会生成致密的氧化膜；
④铜具有很好的导电性性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（填化学方程式），铜和空气中的O₂、H₂O及CO₂会生成铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]，反应的化学方程式是2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅳ．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠．

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由离子构成（填微粒名称）．由图1知，元素的化学性质与原子结构中的A（填字母序号）有密切的关系．   A． 最外层电子数       B．内层电子数      C．质子数
②图2所示四种物质属于氧化物的是ClO₂（填化学式），请写出图2中反应的方程式：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据已有的金属的性质以及防锈的方法进行分析解答即可．铁在与水和氧气并存时易生锈；根据回收金属的意义进行分析解答即可．
Ⅱ．根据燃烧的条件和灭火的原理分析；
Ⅲ．根据金属的特点和相关反应分析；
Ⅳ．根据化学式的组成以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：Ⅰ．①自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展；  
②铁在与水和氧气并存时易生锈，故刷漆能防止铁与氧气和水接触而生锈，氧化铁中铁元素的化合价为+3就是在氧化铁中铁元素符号的上方加上+3，防止自行车链条生锈可以涂油；
③铝合金具有质量轻、硬度大和耐腐蚀的特点；废旧金属回收减少环境污染和节约金属资源的作用，故填：耐腐蚀，保护金属资源．
Ⅱ、①蜂窝煤的着火点要大于木条的着火点．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是让煤与氧气充分接触，达到燃烧的目的；煤不完全燃烧产生一种有毒气体一氧化碳，化学式是CO．
②用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下；新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
Ⅲ．①铁锅和硬币主要由金属材料制成．
②胃中含有胃酸，胃酸主要是盐酸，盐酸与铁反应可以生成FeCl₂，这样少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe²⁺，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；属于置换反应．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性．
④铜具有很好的导电性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生的置换反应，这也构成了现代湿法冶金的先驱，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；铜和空气中的O₂、H₂O及CO₂会生成铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]，反应的化学方程式是2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅳ．①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由钠离子和氯离子构成的；由图1知，元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数有密切的关系．故填：A；
②图2所示四种物质属于氧化物的是ClO₂，通过图可以看出，该反应是Cl₂和NaClO₂反应生成了ClO₂和NaCl，化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
答案：
Ⅰ．①延展性；②氧气、水；${\stackrel{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}$；涂油； ③耐腐蚀；保护金属资源；
Ⅱ、①＜；提供充足的氧气，使燃料充分燃烧；
②降温至着火点以下；隔绝氧气；
Ⅲ、①AC；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置换；③致密的氧化膜；④导电性；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；CO₂；2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃
Ⅳ、①离子；A；
②ClO₂；Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂

点评 本题考查的是常见的金属的锈蚀以及合金的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．此题涉及知识很多，需要同学们具备丰富的化学知识．