Question

12．某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算：
（1）4.0g铜锌合金中锌的质量是1.3g．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由于铜与不与稀硫酸反应，最后剩余固体的质量是铜的质量；根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算硫酸的质量，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是2.7g、由表中数据知该合金中铜的质量为2.7g，则锌的质量为4.0g-2.7g=1.3g．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65     98
 1.3g     x
$\frac{65}{98}=\frac{1.3g}{x}$  解得：x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
故答为：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，注意计算的数据要准确．