题目内容

8．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．28.8gB．24gC．12gD．14.4g

分析 根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设原溶液的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则（x-120g）×24%=x×12%               x=240g．
原溶液中溶质的质量为240g×12%=28.8g．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目

将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，可采用________________、_______________等方法。
19．小芳同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃常温下，过氧化氢分解产生氧气很缓慢二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条无气泡产生，木条不复燃二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小芳同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小芳的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比（或对照等）．
（3）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，这样才能得出二氧化锰为催化剂的结论．
16．写出下列反应的化学方程式．
（1）镁条燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）红磷燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）分解过氧化氢：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
其中属于化合反反应的是（1）（3）；属于分解反应的是（2）（4）（5）．
3．请将下列金属制品的性质与用途相关的字母填在空格内．
（1）利用金属导电性的是C；（2）利用金属光泽的是A．
13．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法不正确的是（　　）
A．溶液都是混合物B．溶液中各部分密度相同同
C．溶液中只能有一种溶质D．溶液中各部分性质相同
20．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中，选择适当的物质（用化学式表示）填空：最清洁的燃料是H2，有剧毒的是CO，能灭火的是CO2，能支持燃烧的是O2，
与空气混合后点燃能发生爆炸的是H2、CH4、CO．
16．生活处处皆化学．学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
Ⅰ．“低碳生活，绿色出行”．如图为仪征市公共自行车．请回答下列问题：
①公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性 性．
②车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水 接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价${\stackrel{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}$．防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
③公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源．
Ⅱ．生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤＜小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧．
②用水灭火的原理是降温至着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
Ⅲ．金属在生活中用途广泛
①图示生活用品，主要是由金属材料制成的是AC；

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸的主要成分为盐酸）转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，是置换反应（填基本反应类型）．
③铝具有“自我保护”功能，主要是因为铝的表面会生成致密的氧化膜；
④铜具有很好的导电性性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及CO2会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
Ⅳ．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠．

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由离子构成（填微粒名称）．由图1知，元素的化学性质与原子结构中的A（填字母序号）有密切的关系．   A． 最外层电子数       B．内层电子数      C．质子数
②图2所示四种物质属于氧化物的是ClO2（填化学式），请写出图2中反应的方程式：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
15．下列方法中，不能鉴别二氧化碳和氧气的是（　　）
A．通人紫色石蕊试液中B．闻气体的气味
C．通人澄清石灰水中D．用燃着的小木条试验气体

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