题目内容
6．用稀硫酸和玉米芯反应可制得重要的化工原料糖醛，糖醛的化学式为C5H4O2．（1）糖醛中氢氧原子个数比为2：1；
（2）糖醛的相对分子质量为96．
分析 （1）根据1个糖醛分子的构成，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
解答 解：（1）1个糖醛分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则糖醛中氢、氧原子个数比为4：2=2：1．
（2）糖醛的相对分子质量为12×5+1×4+16×2=96．
故答案为：（1）2：1；（2）96．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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17．下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明．请根据下表，结合所学知识．回答下列问题．
（1）碘酸钾的化学式为KI03，则碘酸钾的相对分子质量为214，其中碘元素的质量分 数约为59.3%，碘元素的化合价为+5．
（2）根据加碘食盐的贮存指南和食用方法，可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
（3）从2000年10月1日起，我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g，相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g．
| 配料表 | 精制食盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20-40mg |
| 包装日期 | 见封底 |
| 贮存指南 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入食盐 |
（2）根据加碘食盐的贮存指南和食用方法，可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
（3）从2000年10月1日起，我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g，相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g．
1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与 1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO3与 x g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；Ⅱ中x的值应为1.0．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素．实验数据记录如下：
本实验中，测量O2体积的装置是（图1）c（填编号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）也能达到实验目的．
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与 1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO3与 x g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；Ⅱ中x的值应为1.0．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）也能达到实验目的．
18．有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为20%，可以采用的方法是（ ）
| A． | 蒸发掉溶剂的$\frac{1}{2}$ | B． | 加入10g的硝酸钾 | ||
| C． | 蒸发掉50g水 | D． | 加入12.5g 硝酸钾 |
