题目内容
3．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，将20g锌粒加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为119.6g．试计算：（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
分析 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由题意，充分反应后锌粒有剩余，故不能用20g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出溶质的质量分数．
解答 解：（1）由质量守恒定律，生成的氢气质量为20g+100g-119.6g=0.4g．
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
答：（1）生成的氢气质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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11．采用一种操作方法，将一饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶质的质量不变 | B． | 溶剂的质量一定不变 | ||
| C． | 溶液的质量可能改变 | D． | 可降低温度或蒸发水分 |
请回答下列问题：
3．某实验小组想测定黄铜中铜的质量分数，实验数据记录如下：
（1）根据实验数据分析，从实验4开始金属已经完全反应．
（2）计算黄铜中铜的质量分数．（精确到0.1%）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（精确到0.1%）
| 样品 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 |
| 黄铜质量\g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 加入稀硫酸质量\g | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 |
| 生成气体质量\g | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
（2）计算黄铜中铜的质量分数．（精确到0.1%）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（精确到0.1%）