Question

14．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”、
“只有反应后”或“反应前后”）整个反应装罝的质量．
（2）实验步骤如下：①组装好仪器，调节天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．请帮小明分析造成此现象的原因空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果．
（3）若锥形瓶中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，请计算产生二氧化碳的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量，据此解答．

解答 解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．造成此现象的原因空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                  44
   2g                    x
则$\frac{100}{2g}=\frac{44}{x}$，解得x=0.88g，
故答案为：
（1）反应前、后；②有气泡产生．③空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果．（3）0.88g

点评 本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．