Question

18．200g某盐酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：
（1）所得氢气的质量；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
13g  y         x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$     x=0.4g
（2）$\frac{65}{73}=\frac{13g}{y}$     y=14.6g
该盐酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{200g}×$100%=7.3%．
答：（1）所得氢气的质量为0.4g；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．