题目内容
7．阅读短文，回答下列问题．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．黄铁矿的主要成分（FeS2），取一块质量为45g的黄铁矿样品在氧气中完全燃烧后，得到15g氧化铁（其中的铁全部来自二硫化亚铁）．已知该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（1）简述点燃黄铁矿时要注意的问题，并说明原因．
（2）黄铁矿样品中二硫化亚铁的质量分数．
分析 （1）根据生成二氧化硫气体有毒解答；
（2）由参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式，计算出黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量，进而可计算出二硫化亚铁的质量分数．
解答 解：
（1）点燃黄铁矿时要注意收集尾气，因为黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，生成二氧化硫，该气体大量排放到空气中会造成空气污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）设黄铁矿样品中二硫化亚铁的质量分数为x
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
480 320
45gx 15g
$\frac{480}{45gx}=\frac{320}{15g}$
x=50%
答案：
（1）点燃黄铁矿时要注意收集尾气，因为黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，生成二氧化硫，该气体大量排放到空气中会造成空气污染，且是造成酸雨的污染物；
（2）黄铁矿样品中二硫化亚铁的质量分数为50%．
点评 本题难度不大，掌握化学方程式的计算方法、造成空气污染的原因是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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