题目内容

2．测空气中氧气含量时，红磷燃烧后进入进气瓶中的水小于$\frac{1}{5}$的原因可能有哪些？红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却到室温就打开弹簧夹读数（写出三条即可）

分析 根据测定空气中的氧气的含量的实验的原理及注意的事项分析．可以从红磷的量不足，装置漏气和装置未冷却到室温就读数分析原因．

解答 解：在红磷测定空气中的氧气的含量的实验中，若红磷的量不足，不能全部消耗掉氧气；装置的气密性不好，进入空气；
没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．都会造成测量的结果小于$\frac{1}{5}$．
故答案为：红磷的量不足，装置的气密性不好，没有冷却到室温就打开弹簧夹读数．

点评 解答本题关键是要知道装置必须密封，为了把氧气消耗完，必须加入过量的红磷．知道进入水的体积就是消耗的氧气的体积．

练习册系列答案
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A．大气污染B．水污染C．土壤污染D．白色污染
18．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
15．下列实验方案设计可行的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物
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C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜
D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-
2．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→B→F（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
①仪器A中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②上述连接顺序有不合理的地方，正确的顺序应为A→B→C→F（从左至右填写仪器序号字母）．
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（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数，仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2高温Cu+H2O，其中C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
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②根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，若装置中不连接C1，则样品中铜单质的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③取混合物样品10g，若测得充分反应后，D处大玻璃管内的物质总质量减少1.6g，则原混合物样品中铜单质的质量分数为20%．
④经测定，仪器A中稀硫酸和锌粒反应后溶液pH变大了，试叙述其中的化学原理：稀硫酸与锌粒反应被消耗，使溶液的酸性变弱，pH变大．
7．阅读短文，回答下列问题．
    黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．黄铁矿的主要成分（FeS2），取一块质量为45g的黄铁矿样品在氧气中完全燃烧后，得到15g氧化铁（其中的铁全部来自二硫化亚铁）．已知该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（1）简述点燃黄铁矿时要注意的问题，并说明原因．
（2）黄铁矿样品中二硫化亚铁的质量分数．
14．下列物质放入水中，温度明显降低的是（　　）
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11．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
资料3：SO2 与CO2的化学性质相似，石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
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（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（任写一道）．
（3）焚烧垃圾发电过程是由化学能转化为电能．
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（5）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议垃圾分类回收．
12．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
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