Question

16．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，下列说法正确的是（KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂相对分子质量分别为：158、197、87）（　　）

• A． 剩余固体不含高锰酸钾
• B． 剩余固体含有高锰酸钾
• C． 剩余固体与原高锰酸钾的质量比为71：79
• D． 剩余固体与原高锰酸钾的质量比大于71：79

Answer 1

分析 根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%进行分析．

解答 解：假设反应后生成氧气的质量等于原高锰酸钾质量的10%，设原高锰酸钾质量为a，则生成氧气质量为0.1g，需要高锰酸钾为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
245                    32
 x                    0.1a
   $\frac{245}{x}$=$\frac{32}{0.1a}$
    x=$\frac{49a}{64}$
反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，所以需要高锰酸钾质量小于$\frac{49a}{64}$，所以高锰酸钾有剩余，故B正确，A错误；
需要高锰酸钾质量小于$\frac{49a}{64}$，剩余固体质量大于0.9a，高锰酸钾质量为a，通过分析可知，剩余固体质量与原高锰酸钾的质量比大于71：79，故D正确．
故选：BD．

点评 在解此类题时，可以采用极端法进行解答，然后结合选项进行分析．