题目内容

1．缙云烧饼是浙江缙云县有名的汉族传统小吃．历史悠久，相传古时轩辕皇帝在缙云仙都炼制仙丹时所创．该烧饼具有 表皮松脆、肉质软糯、清香四溢…在烤制作过程中需要采用优质竹炭，慢慢烘烤．其实竹炭除了用来烧烤外它是很好的吸附剂，是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为 12：1：16
C．竹炭纤维分子中的C、H、O原子个数比为6：10：5
D．每个（C6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子

分析 A、化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

解答 解：A、砍伐竹子、竹炭净化室内空气（利用了其吸附性）的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化；烧炭的变化中有新物质碳生成，属于化学变化，故选项说法错误；
B、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故选项说法错误；
C、竹炭纤维分子中的C、H、O原子个数比为6：10：5，正确；
D、每个（C6H10O5）n分子中含有n个C6H10O5分子，故选项说法错误；
故先C

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用物理变化与化学变化的区别、物理性质与化学性质的区别、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
实验步骤实验现象实验结论

向待测液中滴加几滴酚酞试液
酚酞试液变红色		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按图2所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
12．有关分离液态空气制氧气的说法正确的是（　　）
A．利用了液氮比液氧的沸点低B．制得的氧气为纯氧
C．发生的是化学变化D．贮存氧气是在黑色钢瓶中
9．如图是实验室常用的制取气体的装置，请你根据所学知识回答下列问题．    
（1）写出编号所指仪器的名称：
①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横  线上：①A中试管口应该略向下倾斜 ②E中导管进入集气瓶太少
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）0进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种   相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它都起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）制取氢气的发生装置是B，理由是反应物是固体与液体，在常温下进行；．有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b（填“a”或“b”）通入．
16．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，下列说法正确的是（KMnO4、K2MnO4、MnO2相对分子质量分别为：158、197、87）（　　）
A．剩余固体不含高锰酸钾
B．剩余固体含有高锰酸钾
C．剩余固体与原高锰酸钾的质量比为71：79
D．剩余固体与原高锰酸钾的质量比大于71：79
6．写出一氧化碳冶炼三氧化二铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同； Y是一种红色的金属，黑色固体和G能反应，④中部分反应物和生成物省略．请回答下列问题：

（1）D的化学式K2MnO4，F的化学式H2O；
（2）反应④属于化合反应（填基本类型）；
（3）写出有关反应的化学方程式：②CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，③2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应如下，完成反应IV的化学方程式：
（Ⅰ）CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO2+4H2    （Ⅱ）CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2
（Ⅲ）C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     （Ⅳ）CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2
（5）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），同时生成水，请写出该化学反应方程式2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H6O+H2O．
10．计算Ca3N2的相对分子质量．
11．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出．则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．乙＞丙＞甲B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙

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