下列化学方程式与事实相符的是( )A．生石灰放置在空气中的质量增加:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OB．回收废银:Fe+2AgNO3═2Ag+Fe(NO3)2C．氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+3H2OD．木炭还原氧化铁:2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2C02↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列化学方程式与事实相符的是（　　）

	A．	生石灰放置在空气中的质量增加：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	B．	回收废银：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂
	C．	氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O
	D．	木炭还原氧化铁：2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2C0₂↑

分析根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，正确的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、木炭还原氧化铁反应生成铁和氧气，反应的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3C0₂↑．
故选：BC．

点评本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

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5．我国科考队在重测珠穆朗玛峰高度时，发现珠峰冰川消融区面积不断扩大．大自然又一次发出的警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视．
（1）研究表明，大气中二氧化碳的含量增大的最主要是化石燃料的大量使用，人口激增、人类活动频繁，森林面积因滥砍滥伐而急剧减少等因素造成的．
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其化学方程式为：CO₂+3H₂=X+H₂O．化工原料X的化学式为CH₃OH或CH₄O．

12．在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中，老师提供如图1的仪器：

（1）图中仪器②的名称是锥形瓶；
（2）请你组装两套制取并收集二氧化碳的装置（填仪器的序号）．
方案一：①②③⑦；
方案二：②④⑦．
（3）小林很积极，另外安装了如图2所示的发生装置，但小欣发现一处错误，这处错误是长颈漏斗的下端未插入液面下，其造成的后果是反应产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗上口逸出．

（4）制取二氧化碳选用的药品：稀盐酸和固体甲，甲的名称是石灰石；查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
某同学用浓盐酸和甲在自己设计的（2）装置中制取CO₂，并将该气体通入盛有紫色石蕊试液的烧杯中（如图3），观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）图4为小茜同学设计并进行有关CO₂性质的探究实验过程，烧杯中放置的是充有空气的气球．请回答：该实验的实验目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（6）检验CO₂是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满．

2．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰起催化作用．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，若用装置F收集CO₂，则接口顺序应与②⑦（填接口序号）相连．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH₄）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是A，气体的收集装置可选用D或E．

9．物质X、Y、Z发生反应：X+3Y═2Z，现有6gX与一定质量的Y恰好完全反应，生成12gZ，则X、Y的相对分子质量之比是（　　）

6．下列各组物质按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（　　）

	A．	HCl、KOH、Na₂CO₃、C		B．	NaHCO₃、Ba（OH）₂、NaCl、SiO₂
	C．	H₂SO₄、Na₂O、MgCl₂、O₂		D．	HCl、KOH、Na₂SO₄、ZnO

7．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
Α．②④⑥Β．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1．
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．