题目内容

2．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；二氧化锰起催化作用．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是B，若用装置F收集CO2，则接口顺序应与②⑦（填接口序号）相连．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是A，气体的收集装置可选用D或E．

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大进行分析；
（3）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷是密度比空气小，极难溶于水的气体进行分析．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳的发生装置是：B，二氧化碳密度比空气大，所以若用装置F收集CO2，则接口顺序应与②⑦相连；
（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷是密度比空气小，极难溶于水的气体，所以制甲烷时，气体的发生装置是：A，气体的收集装置可选用：D或E．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，催化；
（2）B，②⑦；
（3）A，D或E．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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12．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生白烟
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C．碳在氧气中燃烧，发出白光
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
13．下列属于中和反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．NaCl+AgN03═NaNO3+AgCl↓
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaS04↓+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10．煤、石油和天然气燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我国政府高度重视“节能减排”．
（1）下列措施符合我国“世界环境日”主题的是ABD（填序号）．
A．限制发展高耗能的产业
B．推广使用“乙醇汽油”，减少有害气体排放
C．为了减少废气对本地区空气的污染，化工厂加高烟囱
D．办绿色奥运，促节能减排，倡导生态文明，建设环境友好型社会
（2）二氧化碳等气体过多的排放，使温室效应加剧，导致全球温度升高（填“升高”、“下降”或“不变”）．为减少二氧化碳过多的排放对环境的影响，你能做的一件事：植树造林．
（3）为解决能源短缺和环境污染的问题，目前有待开发、利用的新能源有氢能（写一种）．
17．下列化学方程式与事实相符的是（　　）
A．生石灰放置在空气中的质量增加：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B．回收废银：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
C．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+6HCl═2AlCl3+3H2O
D．木炭还原氧化铁：2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2C02↑
7．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（5）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，把试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花．
14．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（3）用镁粉制作照明弹2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应；
（4）用某紫黑色固体制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应．
11．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-（合理即可）．
12．实验时没有说明药品的用量时，液体药品一般取（　　）
A．1-2mLB．试管容积的$\frac{1}{2}$C．试管容积的$\frac{1}{3}$D．4mL

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