题目内容

7．表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
 NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
Α．②④⑥Β．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

分析 （1）根据CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，据此解答；
（2）根据20℃时NaOH的溶解度分析回答；
（3）据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法；
（4）根据将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱进行解答．

解答 解：（1）①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，不能变为饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会使溶液变为饱和溶液，观察选项，故选D．
（2）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g；故填：9.1g；
（3）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；故答案：降温结晶，过滤；
（4）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，所以则所测得溶液的pH偏小．故填：偏小．

点评 了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．下列化学方程式与事实相符的是（　　）
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18．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
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12．实验时没有说明药品的用量时，液体药品一般取（　　）
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（3）烧碱NaOH．
（4）KMnO4中Mn的化合价$\stackrel{+7}{KMn}{O}_{4}$．
（5）人体中含量最高的金属元素Ca．
（6）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
11．对下列事实的解释正确的是（　　）
    事    实    解    释
  A  在阳光下，湿衣服容易晾干  分子的运动速率随温度降低而加快
  B  进入加油站后会闻到一股汽油味  分子在不停地运动
  C  N2和O2的化学性质不同  分子构成不同
  D  10mL水和10mL酒精混合．体积小于20mL  水分子间隔大于酒精分子间隔
A．AB．BC．CD．D
12．氯气（Cl2）的相对分子质量为71．

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