Question

18．酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物．
（1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是B．
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H⁺
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中所含溶质的化学式为HCl和NaCl．
（3）生产、生活中常需配制溶液．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号）①③．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
（4）已知过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
设计实验方案证明Na₂O₂已全部变质后的成分取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na₂CO₃．静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH
（5）氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用52kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和硫酸的性质进行分析；
（2）根据pH与溶质的关系分析，结合发生的反应进行；
（3）会导致溶液的质量分数偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的药品氯化钠实际溶解的质量少了；
（4）根据给出的“已知过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐”信息书写变质的原因，以及根据对应的生成物设计实验进行证明变质后的成分；
（5）根据“氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气”书写化学方程式，根据氢化镁的质量和对应的化学方程式求算氢气的质量．

解答 解：
（1）A．由于稀盐酸和稀硫酸都能够和金属氧化物反应，而铁锈的主要成分是氧化铁，所以两者都可以用来除铁锈．正确；
B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，所以瓶口会产生白雾；而浓硫酸不具有挥发性，所以瓶口没有白雾．错误；
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H⁺．正确；
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，浓盐酸易挥发溶质减少而质量分数减小，浓硫酸具有吸水性而溶剂增加导致质量分数减小，所以溶液的溶质质量分数均减小．正确；
故选：B．
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，由于pH=4显酸性，也就是盐酸过量，所以有生成的HCl同时还有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，对应的溶液中所含溶质的化学式为 HCl和NaCl．
（3）会导致溶液的质量分数偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的药品氯化钠实际溶解的质量少了．
①用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，导致取的水偏多，符合题意．正确；
②往烧杯中加水时有水溅出，导致水少于应该的数值，导致质量分数偏大．错误；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，导致实际加入的氯化钠的质量小于应该加入的，导致质量分数偏小．正确；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不会影响质量分数．错误．
故选：①③．
（4）由于“过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐”，所以可知过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，对应的化学方程式为 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
设计实验方案证明Na₂O₂已全部变质后的成分 取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na₂CO₃．静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH．
（5）理论上生成氢气的质量为x．
MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2H₂↑
26                                          4
52 Kg                                     x
$\frac{26}{4}$=$\frac{52kg}{x}$
x=8kg
故答案为：
（1）B；            
（2）NaCl、HCl；
（3）①③；
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na₂CO₃．静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH．
（5）8kg

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．