题目内容
据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物．为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验：
【实验目的】测试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气体的含量．
【实验步骤】（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法： ．
（2）如图：图中有一处连接错误是 （填A．B．C）按改正后的装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是 ，装置C的作用是 ．若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式 ．
（3）计算：若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为 %．计算式为：总酸性气体含量=
×100%．
【实验目的】测试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气体的含量．
【实验步骤】（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：
（2）如图：图中有一处连接错误是
（3）计算：若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为
| 总酸性气体体积 |
| 取样总体积 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常用气体的收集方法,常见气体的检验与除杂方法,碱的化学性质
专题：科学探究
分析：（1）利用排水法可以收集气体；
（2）利用量筒测量气体的体积时，B中左边的导管末端应该在水面以上，右边的导管末端应该在水面以下；
氢氧化钠溶液能够吸收酸性气体；
氢氧化钠和二氧化硫反应能生成亚硫酸钠和水；
（3）根据酸性气体的体积、样品气体的体积可以计算实验室（甲）空气中总酸性气体的含量．
（2）利用量筒测量气体的体积时，B中左边的导管末端应该在水面以上，右边的导管末端应该在水面以下；
氢氧化钠溶液能够吸收酸性气体；
氢氧化钠和二氧化硫反应能生成亚硫酸钠和水；
（3）根据酸性气体的体积、样品气体的体积可以计算实验室（甲）空气中总酸性气体的含量．
解答：解：（1）取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法是：把盛满水的集气瓶带进实验室（甲）中，把水倒出，盖上瓶塞．
故填：把盛满水的集气瓶带进实验室（甲）中，把水倒出，盖上瓶塞．
（2）B图中有一处连接错误是：左边的导管末端在水面以下，右边的导管末端在水面以上，应该是左边的导管末端在水面以上，右边的导管末端在水面以下；
图中装置A的作用是吸收酸性气体；
装置C的作用是测定除去酸性气体的空气的体积；
二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故填：B；吸收酸性气体；测定除去酸性气体的空气的体积；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（3）实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为：
×100%=1%．
故填：1．
故填：把盛满水的集气瓶带进实验室（甲）中，把水倒出，盖上瓶塞．
（2）B图中有一处连接错误是：左边的导管末端在水面以下，右边的导管末端在水面以上，应该是左边的导管末端在水面以上，右边的导管末端在水面以下；
图中装置A的作用是吸收酸性气体；
装置C的作用是测定除去酸性气体的空气的体积；
二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
故填：B；吸收酸性气体；测定除去酸性气体的空气的体积；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（3）实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为：
| 100mL-99.0mL |
| 100mL |
故填：1．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
下列关于水的实验中，没有发生化学变化的是（ ）
| A、用肥皂水检验硬水和蒸馏水 |
| B、水中通以直流电 |
| C、过滤浑水得到清水 |
| D、自来水中投药消毒 |
某同学用量筒筒取10mL水，而实际量出的水小于10mL．请你分析该同学量液读数的方法（视线与凹液面最低处的关系）是（ ）
| A、平视 | B、俯视 |
| C、仰视 | D、不能确定 |
（1）有位同学设计了如图1所示的装置制备二氧化碳气体．
如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线 