题目内容
16．在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g．求：（1）有多少克锌参加了反应？
（2）生成氢气多少克？
分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据溶液质量可以计算反应的锌的质量和生成氢气的质量．
解答 解：设反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，溶液增加的质量
65 2 65-2=63
x y 106.3g-100g=6.3g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{63}{6.3g}$，
x=6.5g，y=0.2g，
答：参加反应的锌质量是6.5g，生成了0.2g氢气．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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4．下列叙述中，你认为不科学的是（ ）
| A． | 经常食用海带、紫菜等海产品可以预防甲状腺肿大 | |
| B． | 经常使用含氟牙膏可以预防龋齿 | |
| C． | 本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质 | |
| D． | 食盐除了可做调味品之外还是重要的化工原料 |
8．某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
回答下列问题：
（1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
| 假设 | 验证实验操作 |
| A | 将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间 |
| B | |
| C | 将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间 |
