早晚空腹喝牛奶.不如喝牛奶时吃一些馒头等食品.后者利用价值高.原因是前者被人体吸收的氨基酸主要被用于( )A．氧化分解B．合成新的自身蛋白质C．合成脂肪D．以上三者都不是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶时吃一些馒头等食品，后者利用价值高，原因是前者被人体吸收的氨基酸主要被用于（　　）

	A．	氧化分解		B．	合成新的自身蛋白质
	C．	合成脂肪		D．	以上三者都不是

分析三大营养物质的供能顺序应为糖类、脂肪、蛋白质．牛奶的主要成分是蛋白质，营养价值较高，但是如果早晨空腹喝牛奶，由于没有摄入其他的能源物质，牛奶中的蛋白质就只有通过脱氨基用于提供能量了，即经过脱氨基作用彻底氧化分解并释放能量．相当于降低了其营养价值．

解答解：三大营养物质的供能顺序应为糖类、脂肪、蛋白质．牛奶的主要成分是蛋白质，营养价值较高，但是如果早晨空腹喝牛奶，由于没有摄入其他的能源物质，牛奶中的蛋白质就只有通过脱氨基用于提供能量了，即经过脱氨基作用彻底氧化分解并释放能量．相当于降低了其营养价值．
故选：A、

点评本题主要考查蛋白质的结构和功能的综合，考查学生对蛋白质的结构和功能的理解程度，对氨基酸的来源与去路以及对物质氧化的顺序的了解，培养了学生的理论联系实际，分析问题、解决问题能力．

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14．X、Y两金属都能与AgNO₃溶液反应，置换出Ag；X跟H₂SO₄不反应，Y跟H₂SO₄反应生成H₂，由此判断X、Y可能依次是（　　）

15．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

请回答下列问题：
（1）装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳；
（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁g和n₂g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}$%．

12．（1）用化学符号表示：
①3个铝离子3Al³⁺ ②液态氢H₂ ③氮元素N，④4个硫酸根离子4SO₄^2-，⑤2个五氧化二磷分子2P₂O₅．
（2）写出下列物质的化学式：
三氧化二铝Al₂O₃，金刚石C，碳化钾KC₈，氦气He．

1．小科收集到一瓶混合气体，其中可能含有N₂、HCl、CO，把该气体依次通过足量的NaHCO₃溶液、灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小；最后经过灼热的铜网，充分反应后气体体积减小，但还有剩余气体．以下判断正确的是（　　）
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂）

	A．	一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种		B．	一定有N₂、CO和HCl
	C．	一定有N₂，CO和HCl中至少有一种		D．	一定有N₂和HCl，没有CO

11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作
A	FeCl₂溶液（CuCl₂）	适量锌粉	过滤
B	铜粉（Fe）	足量稀硫酸	过滤，洗涤，烘干
C	MnO₂（NaCl）	适量水	溶解、过滤，蒸发、结晶
D	NaCl（KNO₃）	适量热水	充分溶解后，降温结晶

18．如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出D和E这两种物质的化学式：Fe₃O₄、FeCl₂．
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是①（填反应序号，下同），属于复分解反应的是⑤；
（3）写出反应②和⑤的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl．

15．读“我国部分城市空气质量周报（2009年3月的某周）”的有关统计数据，回答以下问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别
北京	92	TSP	II
上海	74	NO_x	II
杭州	67	TSP	II
重庆	98	SO₂	II
厦门	25		I
注：可吸入颗粒物为TSP；氮氧化物为NOx；二氧化硫为SO₂

（1）这些城市中空气质量最好的是厦门；
（2）杭州的首要污染物是TSP或可吸入颗粒物；
（3）最容易出现酸雨的城市是重庆；请写出防治酸雨的一种方法开发新能源，植树造林．
（4）汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的主要污染物之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，另一种是空气中最多的气体．请写出CO和NO反应化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

16．下列现象的微观解释中，正确的是（　　）

	A．	水烧开后易把水壶盖冲起-温度升高，分子变大
	B．	物体具有热胀冷缩的现象-分子的间隔大小发生变
	C．	同温度下等体积的空气比水更易压缩-空气分子比水分子小
	D．	百花盛开时花香四溢-分子分解成了原子