Question

1．小科收集到一瓶混合气体，其中可能含有N₂、HCl、CO，把该气体依次通过足量的NaHCO₃溶液、灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小；最后经过灼热的铜网，充分反应后气体体积减小，但还有剩余气体．以下判断正确的是（　　）
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂）

• A． 一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种
• B． 一定有N₂、CO和HCl
• C． 一定有N₂，CO和HCl中至少有一种
• D． 一定有N₂和HCl，没有CO

Answer 1

分析 根据碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳，消耗的气体和生成的气体体积比是1：1，过氧化钠和二氧化碳会反应产生氧气，气体体积会减小，氧气能够和铜反应使氧气体积减小，最后还有剩余气体，应该是氮气，据此分析．

解答 解：碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳，消耗的气体和生成的气体体积比是1：1，因此不能确定氯化氢和一氧化碳是否含有；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积减小，过氧化钠和二氧化碳会反应产生氧气，根据提示的方程式可知产生氧气的气体体积会减小，说明一定有二氧化碳参加反应，二氧化碳可能是一氧化碳或氯化氢中的一种或两种反应产生的，但至少含有一种；最后经过灼热的铜网，充分反应后气体体积减小，说明是氧气被消耗，最后还有剩余的气体，因此是没有参加反应的氮气，因此该混合气体中一定含有氮气，一定含有一氧化碳和氯化氢气体中的一种或两种，观察选项，故选项为：C．

点评 本道题主要考查了一些常见气体的性质，难度较大，熟练运用化学方程式的化学计量数及反应的特点是解题的关键．