Question

15．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑   2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

请回答下列问题：
（1）装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳；
（2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁g和n₂g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}$%．

Answer 1

分析 （1）根据装置的特点分析作用；
（2）根据碱石灰的性质分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，在求出质量分数．

解答 解：（1）由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156    88           32   56
x                       n₂g-n₁g
$\frac{56}{{n}_{2}g-{n}_{1}g}$=$\frac{156}{x}$
  解得：x=$\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}$
药品中过氧化钠的质量分数为：$\frac{\frac{156（{n}_{2}g-{n}_{1}g）}{56}}{mg}$×100%=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}$%
故答为：（1）产生实验所需的二氧化碳；
（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；
（3）$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{1}）}{7m}$%．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．