题目内容
6．下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）实验室制取氧气可以用B作发生装置，其收集装置通常是C或E（填字母），请写出实验室制氧气用B装置反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）═H2S↑+FeSO4，已知H2S气体密度比空气大，且溶于水、乙醇、甘油． 则应选择BE（填字母）来作为发生和收集装置．
分析 （1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；
（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．
解答 解：（1）标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选择B发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用排水法或向上排空气法收集；二氧化锰在此反应中起催化作用；
（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；故选BE．
故答案为：
（1）长颈漏斗．
（2）C或E，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）BE．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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16．
如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）
如图为一个化学反应的微观示意图，其中“●”表示H原子，“○”表示Br原子，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | “●”表示H分子 | B． | 反应前后分子数目不变 | ||
| C． | 反应涉及二种单质和二种化合物 | D． | 反应可表示为：H2+Br2═2HBr |
14．下列鉴别方法有误的是（ ）
| A | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 加盐酸，观察现象 |
| B | MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 | |
| C | 过氧化氢溶液和纯水 | 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 |
| D | 羊毛线和氨纶线 | 点燃，闻燃烧产生的气味 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．
18．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 | |
| B． | 催化剂能加快化学反应速率但本身的性质不变 | |
| C． | 二氧化锰可作任何反应的催化剂 | |
| D． | 没有催化剂就不能进行化学反应 |
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．计算所用硫酸的质量（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．