Question

17．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）当把氢氧化钠溶液加入稀盐酸，还没有完全反应时溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl．
（3）当加入氢氧化钠溶液过量时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；（2）当把氢氧化钠溶液加入稀盐酸，还没有完全反应时，盐酸没被中和完，所以盐酸过量，溶质中含有氯化钠和氯化氢；（3）当加入氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）当把氢氧化钠溶液加入稀盐酸，还没有完全反应时，盐酸没被中和完，所以盐酸过量，溶质中含有氯化钠和氯化氢；
（3）当加入氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）HCl、NaCl；（3）红．

点评 解答本题关键是知道方程式的书写方法，判断反应后溶质时，不仅考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量问题．