题目内容

20．现有氮气、一氧化碳、甲烷、酒精、干冰、碳酸钙、氧气七种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
（1）约占空气总体积的$\frac{4}{5}$的是N2
（2）有毒性、可燃烧的气体是CO
（3）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是C2H5OH
（4）鸡蛋壳的成分主要是CaCO3
（5）沼气中的主要成分是CH4
（6）能用于人工降雨的物质是CO2
（7）能使带火星的木条复燃的气体是O2．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）根据约占空气总体积五分之四的是氮气，故填：N2；
（2）根据有毒性，可燃烧的气体是一氧化碳．故填：CO；
（3）司机驾车不能饮酒，饮酒其中含有乙醇，故填：C2H5OH；
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3；
（5）沼气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
（6）根据其固体易升华，可作致冷剂和用于人工降雨的是二氧化碳．故填：CO2；
（7）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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10．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象		剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星		剧烈燃烧
极少火星		剧烈燃烧
少量火星		剧烈燃烧
火星四射
请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．
11．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04（液）+NH4Cl（液）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$NH4ClO4（液）+NaCl（液）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气和浓盐酸反应放出热量．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（填操作名称）干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-1H2SO4 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L-1NaOH 溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8．将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1、5、6（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液的浓度．
8．下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，将各种物质鉴别出来的是（　　）
A．HCl、NaOH、CuSO4、KClB．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl
15．下列物质反应现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成二氧化硫
C．磷在空气中燃烧放出大量的热，生成大量的烟雾
D．铝丝插入到硫酸铜溶液，有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
5．某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品，不能（填“能”或“不能”）．
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气．
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果否（填“是”或“否”）．理由是因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响．
（5）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是80%．（要求：写出完整的计算过程）
12．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：氧气密度=1.3g/L
（1）生成氧气的体积为多少L？
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
（3）完全反应后剩余固体是什么？各为多少克？
9．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有Na2CO3、Na2SO4．
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证氢氧化钠是否存在，原因是氢氧化钠会被试剂①中和，试剂③不能检出．改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为②③①（填写序号）．
10．石灰石是某市主要矿产之一．学校研究生学习小组为了测定当地矿山石灰厂中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/克5101520
生成CO2的质量/克1.763.524.4m
（1）这种测定方法是定量（填定性或定量）测定．
（2）上表中m的数值是4.4．
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

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