题目内容

10．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）写出A图中产生气体的化学表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧和密度比空气大性质．这一性质在实际生活中的应用为灭火．
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝．
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等．
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝起码均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝
燃烧时
的现象		剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星		剧烈燃烧
极少火星		剧烈燃烧
少量火星		剧烈燃烧
火星四射
请你分析回答：
铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于铁丝中含有的碳引起的．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质，因此能灭火；C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是：燃着的铁丝碰到集气瓶壁等；由实验探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于：铁丝中含有的碳引起的．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质，因此能灭火；故答案为：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大、灭火；
（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝，故答案为：引燃铁丝；
（5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是：燃着的铁丝碰到集气瓶壁等；故答案为：燃着的铁丝碰到集气瓶壁等；
（6）由实验探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于：铁丝中含有的碳引起的；故答案为：铁丝中含有的碳；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体性质和用途等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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7．有A，B，C，D，E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
①A+CuO$\frac{高温}{\;}$Cu+B；②B+H2O→C；③C$\stackrel{加热}{→}$B+H2O；④B+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；⑤D$\frac{高温}{\;}$B+氧化物；⑥B+A$\frac{高温}{\;}$2E．
据此，回答下列问题：
（1）它们的名称：A碳，B二氧化碳，C碳酸，D碳酸钙，E一氧化碳．
（2）写出其中属氧化-还原反应的方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在100g水里，达到饱和状态时，溶解氯化钠36g．
（1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是25.4%（必须写出完整的计算过程！！！）．
（2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是68g．所得食盐溶液的溶质质量分数是26.5%（必须写出完整的计算过程！！！）．
18．4月23日同学们进行了物理化学实验考查．化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和“配制50g6%的NaCl溶液”两实验供抽选．
【检查药品与仪器】小文同学抽到了“二氧化碳的制取、收集和验满”实验．下图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品．实验前小文发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称镊子；所缺药品是稀盐酸；写出该实验反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【实验操作】如图是小文实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号），其中操作有误的是d（填字母标号）．

【反思】氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解时氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．氨气的密度比空气小．实验室制氨气的反应如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．能否用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气？否（填“能”或者“否”），实验室氨气的收集方法是向下排空气法．
5．硝酸铵[NH4NO3]是农业上常用的一种氮肥，用来为植物提供所需的氮元素．
（1）硝酸铵的相对分子质量为80．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．
（3）不合理使用化肥会带来的环境问题是土壤污染、水域污染、土壤退化．对此你的建议是尽量使用农家肥．
（4）农民用硝酸铵给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要160Kg硝酸铵，若改用尿素[CO（NH2）2]达到相同的肥效，则需要尿素的质量是多少？
（5）某农业站提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，请计算该化肥中硝酸铵的纯度．
15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们水溶液里由于存在有相同H+离子（填符号），因此，它们有很多相似性质．如与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体干燥剂，如：干燥氢气等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）酸和碱能发生中反应，它在日常生活工农业生产中有广泛应用，如可服用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多（主要含盐酸），反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
2．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（　　）
A．Ba（NO3）2→BaSO4B．H2SO4→HClC．CuO→Cu（OH）2D．Ba（OH）2→Fe（OH）3
19．火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响．元素周期表中氟元素的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．氟原子的核外电子数为19B．氟属于金属元素
C．氟原子的中子数为9D．氟原子的质子数为9
20．现有氮气、一氧化碳、甲烷、酒精、干冰、碳酸钙、氧气七种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
（1）约占空气总体积的$\frac{4}{5}$的是N2
（2）有毒性、可燃烧的气体是CO
（3）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是C2H5OH
（4）鸡蛋壳的成分主要是CaCO3
（5）沼气中的主要成分是CH4
（6）能用于人工降雨的物质是CO2
（7）能使带火星的木条复燃的气体是O2．

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