Question

17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线．现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出稀硫酸的溶质的质量即可求出所加稀硫酸的溶质的质量分数进行解答．

解答 解：（1）由于镁能与稀硫酸反应铜不与稀硫酸反应，由表中的数据可知．每70g 的稀硫酸能反应镁的质量为1.8g，第四次加入的稀硫酸只反应掉镁的质量是14.6g-1.34g=1.6g＜1.8g．硫酸有剩余，说明了镁全部参加了反应，剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
1.8g    x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{x}$   解得：x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=$\frac{7.35g}{70g}$×100%=10.5%
答：（1）合金中铜、镁的质量比是3：17；（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．