题目内容
13．
如图是KCl和的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t℃时，KCl的溶解度=（填“＞”“＜”或“=”）KNO3的溶解度．
（2）60℃时，将55gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液．
（3）在保持温度不变的情况下，将KCl的不饱和溶液变为饱和溶液，一般可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法．
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在较高温下将混合物溶于水中制成热的浓溶液，然后降温，KNO3就能大量结晶析出，再过滤、干燥，即得较为纯净的KNO3晶体．
分析 根据溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化以及析出晶体的方法进行分析解答即可．
解答 解：（1）据图可以看出，t℃时，KCl的溶解和KNO3的溶解度相等，故填：=；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110，故将55gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液，故填：55；
（3）要将氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质或是蒸发水的方法，故填：增加溶质，蒸发溶剂；
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，可以采用降温结晶的方法，故填：降温．
点评 掌握溶解度曲线的意义以及其应用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：
| 操作步骤 | 现象记录 | 结论 |
| ①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解 | 固体全部溶解，所得溶液无色 | 该样品没有碳酸钙 |
| ②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸 | 先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失 | 该样品含有碳酸钾和硫酸钾 |
回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．
②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．