Question

4．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应且杂质中不含钙元素）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．
求：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）12.5g石灰石中含钙元素的质量．
（3）稀盐酸中氯化氢气体的质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设碳酸钙质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73             44
x      y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
12.5g石灰石中含钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
答：12.5g石灰石中含钙元素的质量是4g．
（3）稀盐酸中氯化氢气体的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀盐酸中氯化氢气体的质量分数为14.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．