题目内容

20．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳，若选用C做发生装置，你认为选用C装置比选用B装置的优点是可以控制反应的速度．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体：实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应的化学方程式为FeS+H2S04═H2S↑+FeSO4．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B或C，依据是反应物是固体与液体反应，反应条件是加热．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．选用C装置比选用B装置的优点是：可以控制反应的速度．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，因此不需要加热；依据是反应物是固体与液体反应，反应条件是常温．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）选用C装置比选用B装置的优点是：可以控制反应的速度，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：可以控制反应的速度；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；
（4）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，因此不需要加热；依据是反应物是固体与液体反应，反应条件是常温；故答案为：B或C；反应物是固体与液体反应，反应条件是加热；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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10．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）煤、石油和天然气属于化石燃料．为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能（填一种即可）等．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
②NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
11．下列化学符号的涵义：2H2个氢原子Mg2+镁离子，2CO2个一氧化碳分子，$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价．
8．图为氧元素的原子结构示意图．
（1）氧元素的原子核内质子数为8．
（2）在点燃条件下，红磷可以与氧气发生反应，其反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）下列元素中，与氧元素化学性质最相似的是D．
15．要将Cu（Fe）中的杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂不正确的是（　　）
A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．AgNO3溶液
5．如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：ABaCl2，BNa2CO3．
（2）写出D与E反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4、ECaO．
（2）写出反应④的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染（热值大；原料来源广泛）．
4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
5．如图是实验室用CO还原Fe2O3的实验装置，请回答：
（1）A处的现象是硬质玻璃管中固体由红棕色变成黑色，发生的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）澄清石灰水中的现象是澄清的石灰水变浑浊，
（3）B处用酒精灯点火的目的是点燃一氧化碳气体，防止污染空气．

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