Question

10．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）煤、石油和天然气属于化石燃料．为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能（填一种即可）等．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为：C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
②NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化石燃料的种类进行分析；根据新能源的种类进行分析；
（2）①根据碳与水的反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的方程式即可；
②根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；
（3）①根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式即可；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气；人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能等；故答案为：石油；太阳能；
（2）①该反应是碳和水在高温条件下生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；故答案为：1：1；
（3）①根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2；故答案为：2N₂；
②氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；故答案为：14：3．

点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用、反应的微观示意图，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．