题目内容

2．（1）实验室中也常用高锰酸钾加热分解制取氧气．
写出它的化学反应方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应．
（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制硫化氢气体（H2S）和硫酸亚铁（FeSO4）．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水．
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的符号表达式：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②制取硫化氢时，发生装置应选用图1所示的装置（填代号，下同）B；收集硫化氢气体时，只能选用D装置．

（3）实验室里还会通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．写出该反应的符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此时应该选用上图中的B装置．此装置中广口瓶可用锥形瓶替代，收集氧气的装置可以用C或D．图中B发生装置还可用于制取的气体有氢气、二氧化碳．
（4）如图2所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）：固体为二氧化锰，液体为双氧水．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
（2）①根据硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢进行分析．
②根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，可溶于水进行分析．
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．
（4）气球变大说明有气体生成，结合反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不加热）可知，双氧水和二氧化锰制氧气符合条件．

解答 解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选用如图所示的装置B，硫化氢密度比空气大，可溶于水，所以收集硫化氢气体时，只能选用D装置．
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应该选用图中的B装置，此装置中广口瓶可用锥形瓶，替代，收集氧气的装置可以用C或D，图中B发生装置还可用于制取的气体有氢气、二氧化碳．
（4）气球变大说明有气体生成，结合反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不加热）可知，双氧水和二氧化锰制氧气符合条件．
故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．
（2）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②B；D．
（3）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B，锥形瓶，C，D，氢气、二氧化碳．
（4）二氧化锰；双氧水．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型及选择反应装置的能力．

练习册系列答案
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12．2015年4月29日，全国水资源管理工作座谈会在北京召开．
（1）我国水资源总量居世界六位．
（2）生活中通过煮沸的方式可以降低水的硬度．
（3）我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得一些成绩，如图所示，左侧为海水，右侧为海水在压力下经离分子膜渗透得到的淡水，该变化属于物理（选填“化学”或“物理”）变化．
13．小明和小丽在一张长实验台上准备实验操作考试训练．小明用指示剂鉴别三种无色溶液（分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液），小丽探究NaOH固体、NaCl固体和NH4NO3固体溶于水的热量变化．
（1）小明检查桌面，发现只有一瓶酚酞溶液，他想了一下，很快鉴别出来．你认为他首先鉴别的是碳酸钠溶液，理由是碳酸钠溶液显碱性．
（2）小丽取用NaOH固体时发现瓶塞和瓶子粘到一起，费好大力气才拔开，你认为可能的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠．
（3）实验完毕，小明和小丽将废液倒入共用的废液缸，发现有气泡生成，小明认为是CO2，小丽认为还有另一种气体，你分析产生另一种气体的反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+H20+NH3↑．
（4）最终，他们发现废液缸中得到红色透明溶液：经过讨论．他们一致认为溶液中的溶质一定有NaCl（填物质化学式）．为了探究溶液中其他可能的溶质，还需要的一种试剂是稀盐酸，进行相关实验后，如果可能的溶质有两种，相应的现象是加入过量的稀盐酸，先有气泡产生，一段时间后红色消失．
10．小明与几个同学在实验室里用如图所示的装置制取氧气、二氧化碳等常见气体．（实验室现有的药品如下：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰）

（1）根据所提供的药品，小明同学能够制得的气体是氧气．由于实验室急需该气体用于实验，小明同学选用了B装置作为发生装置，则其选择的药品是高锰酸钾，在该装置的试管口上堵上一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，（分解反应）．（选填“化合”或“分解”）
（2）上述气体的收集装置除选用排水法外还可以选用D装置进行收集，其验满方是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）随着实验的进行，小明发现该药品的量不足以制取足够量的该气体，仅有二氧化锰固体与过氧化氢溶液，此时小明的同组同学小华提出使用A装置制取气体，则锥形瓶内装的药品是二氧化锰，从长颈漏斗加入的药品是过氧化氢溶液．
17．某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气并做相关实验：（1）结束时发现大试管已破裂．（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？（3）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？请你帮他分析原因．（写出一条即可）
7．下列物质都属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物      ②矿泉水     ③液氮      ④牛奶    ⑤洁净的空气．
A．①③B．②④⑤C．①②D．③④⑤
14．下列关于实验现象描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气燃烧比在空气中更剧烈
B．氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色
C．硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
11．在对“人体吸入的空气和呼出的气体”的探究实验所得出的结论中，不正确的是（　　）
A．人体呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低
B．人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高
C．人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高
D．人体吸入的空气的主要成分是氮气和氧气
12．小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$．针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是（　　）
A．查看实验装置是否漏气
B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽
C．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少
D．若a处没有弹簧夹，则最终进入广口瓶中的水会偏少

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