题目内容

14．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．NH3

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：B．

点评 判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．

练习册系列答案
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4．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g双氧水中含H2O25g．
（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为30克，溶剂为570克．
（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．
5．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，以下关于 CH4的说法中正确的是（　　）
A．甲烷中共有4个元素B．甲烷由碳氢两种元素组成
C．甲烷分子由碳氢元素构成D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
2．身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系．
（1）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
①氯化钠  ②氢气  ③熟石灰  ④盐酸  ⑤氮气  ⑥干冰  ⑦钛合金  ⑧金刚石
a．可以用来中和含硫酸废液的是③；
b．厨房中常备，可用作调味剂的是①；
c．与人体具有很好的相容性，可用来生产人造骨骼的是⑦；
d．人体胃液中含有的酸是④；
e．化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是⑤．
（2）沼气的主要成分是CH4（填化学式），用沼气作燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是改善农村环境卫生（只写一点）．
（3）维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．
9．根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：

（1）如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b．（填写字母编号）．
（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲＜（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t范围是
0℃＜t＜20℃．
19．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法正确的是（　　）
选项物质方法
 ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加入足量铁粉，充分反应后过滤
BCuSO4溶液 （H2SO4）加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤
CNaOH溶液（Ca（OH）2）加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
DCaO粉末（CaCO3）加足量的水，充分搅拌后过滤
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关说法或表达错误的是（　　）
A．氢气燃烧产物不会污染空气
B．水的污染加剧了淡水资源危机
C．四个铵根离子：4NH3+
D．实验室制取氧气，常采用分解过氧化氢的方法
3．植物缺氮会导致生长迟缓，下列物质能为植物提供氮元素的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．K2SO4
4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
（2）样品中碳酸钡的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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