题目内容

12．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质的质量分数可能不变

分析 大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此结合题意进行分析判断．

解答 解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度．
A、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误．
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
C、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误．
D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法（增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．在人体中缺乏某种维生素会使人患病．夜盲症患者缺乏（　　）
A．维生素CB．维生素AC．维生素B1D．维生素B12
3．请将下列物质的化学式填写在表中相应的空格内：食盐、石墨、硝酸、酒精、氧化镁、氢氧化亚铁．
物质类别单质氧化物酸碱盐有机物
化学式CMgOHNO3Fe（OH）2NaClC2H5OH
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中的一部分，请按图中信息填空：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8．
（2）查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
（3）核电荷数为12的元素符号是Mg．
（4）写上表中每一周期元素体现出来的一点规律：由左向右原子序数依次增大
（5）上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有7个横行，8个纵行共有三个周期和8个族．
7．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．18K金代替纯金来镶嵌宝石，是因为硬度更大
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
17．水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

（1）小明同学去登山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程如图1进行实验，制取蒸馏水．
请回答下列问题：
①取水后加入明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的．
②进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（2）小明用制取的蒸馏水做了如图2所示的两个实验，发生物理变化的是实验A；试管2中得到的气体是氧气．
4．下列各物质不能与稀盐酸反应的是（　　）
A．熟石灰B．生石灰C．氯化钙D．纯碱
1．化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：

①若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是氢氧化钠溶液．打开K，观察到C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）
②打开K，将分液漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊变为蓝色．
③若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水．能发生反应的化学方程为CaO+H2O═Ca（OH）2，与实验②相比现象的不同是C中试纸变色速度更快．
2．酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化作用下进行的．研究酶的催化作用具有重要的意义．某同学通过制订以下的实验计划来探究酶的催化作用与温度的关系：①取3支洁净的试管，编上号，在1号和2号试管中各加入2毫升的清水，在3号试管中加入2毫升l%淀粉溶液．②将1号、2号和3号试管分别放人沸水、冰块和37℃左右的热水中约5分钟；③向3支试管中各注入1毫升新鲜的唾液淀粉酶溶液，摇匀后分别放人沸水、冰块和37℃左右的热水中约5分钟；④在3支试管各滴入1滴碘液，然后摇匀．⑤观察并记录这3支试管中溶液颜色的变化．
请分析上述实验设计，回答下列问题：
（1）为什么要将3号试管放人37℃左右的热水中？
（2）注入唾液淀粉酶溶液后摇匀的目的是什么？
（3）该实验计划中有一步骤存在缺陷，请予以纠正．
（4）在纠正缺陷后，若省略步骤②，没有达到预期的实验结果，请说明原因．

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